电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　美国总统奥巴马几岁元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù美国总统奥巴马几岁)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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