电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(y现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子ǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减(ji现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子ǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值(z现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子hí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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