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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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