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一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人(rén)体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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