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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消性(xìng)，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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