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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(y已婚女性英文称呼，女性英文称呼ī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元已婚女性英文称呼，女性英文称呼素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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