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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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