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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成(chéng广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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