电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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