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　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或方差分析英文缩写，方差分析英文翻译(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(ch方差分析英文缩写，方差分析英文翻译ǐ)π键(jiàn)。

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