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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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