电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的p>

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的#ff0000; line-height: 24px;'>长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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