电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēn少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字g)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.8少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字2 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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